RESUMEN DE QUÍMICA 2º ESO TEMAS 1 Y 2

1. El trabajo de los científicos 2. La materia que nos rodea

Física y Química 2ºESO Editorial EDEBÉ ©grupo edebé, 2016

BY: Adrián Mercado López E2E

 TEMA 1 - EL TRABAJO DE LOS CIENTÍFICOS

            1. ¿Cómo trabajan los científicos?

                       

                        1.1. El método científico

El camino que siguen los científicos en sus trabajos de investigación se denomina Método Científico. El metodo científico se compone de una serie de etapas interrelacionadas.

-          OBSERVACIÓN

-          PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

-          FORMULACIÓN DE HIPÓTESIS

-          PLANIFICACIÓN DE UN EXPERIMENTO

-          EXPERIMEMENTACIÓN

-          OBTENCIÓN DE DATOS

-          ANÁLISIS DE DATOS

-          EXTRACCIÓN DE CONCLUSIONES

-          COMUNICACIÓN DE RESULTADOS

-          INFORME CIENTÍFICO

             2. Medida de magnitudes

Denominamos magnitudes a aquellas propiedades de los cuerpos que podemos medir. Ej. Longitud y Temperatura.

Para medir magnitudes se emplean instrumentos de medida. Ej. Cinta métrica, cronómetro.

             2.1. El Sistema Internacional de Unidades

Para evitar confusiones, se estableció el Sistema Internacional de Unidades (SI). El SI consta de siete unidades básicas. Son las siguientes:

                        

                         2.2. Expresión del resultado de una medida

Para evitar trabajar con números tan largos, se suelen expresar los resultados en notación científica. La notación científica consiste en expresar números en formato decimal mediante potencias de 10.

Ej: 56 870 000 g = 5,687 · 10⁷ g

             3. El trabajo en el laboratorio

Un laboratorio es un lugar donde los científicos llevan a cabo sus investigaciones. Está equipado con el material y los instrumentos necesarios para realizar los experimentos.

TEMA 2 – LA MATERIA QUE NOS RODEA

          

           1. ¿Qué es la materia?

           Definimos la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

           PROPIEDADES DE LA MATERIA

-          Extensivas o extrínsecas: Dependen de la cantidad de sustancia. Ej. Masa, volumen…

-          Intensivas o intrínsecas: No dependen de la cantidad de sustancia, sino de la naturaleza de la sustancia. Su valor permanece constante. Ej. Temperatura, densidad, color…

                         1.1. Masa y volumen

                         La masa de un cuerpo es la medida de la cantidad de materia que contiene.

                         El volumen de un cuerpo es la medida del espacio que ocupa.

                         La unidad de volumen en el Sistema Internacional (SI) es el metro cúbico.

                         1.2. Densidad

                         La densidad de un cuerpo es la relación entre su masa y el volumen que ocupa.  d=

                         Su Sistema iNternacional (SI) es el kg/m³.

             2. Los estados físicos de la materia

En la corteza terrestre la materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Las condiciones de   presión y temperatura determinan que adopte un estado u otro.

Cuando la materia cambia de estado, su masa permanece constante, pero el volumne varía.

3. El modelo cinético-molecular de la materia

1. La materia está formada por un gran número de partícuklas separadas entre sí.

2. Estas partículas se encuentran en constante movimiento.

-          Estado sólido: las partículas están unidas de manera rígida. No se desplazan.

-          Estado líquido: las partículas pueden deslizarse. Pero sin alejarse unas de otras.

-          Estado gaseoso: las partículas están muy separadas. Se mueven con total libertad.

3.1. Modelo cinético-molecular del estado sólido

Las partículas de estos están muy próximas entre sí y se mantienen en posiciones fijas.

                       

Las características de un sólido a temperatura definida:

-          No se expanden.

-          No se comprimen.

-          Tienen forma y volumen constantes.

-          Presentan una densidad muy alta debido a que la separación entre sus partículas es muy pequeña.

                         

                         

                          3.2. Modelo cinético-molecular del estado líquido.

En el estado líquido las partículs pueden moverse con cierta libertad. Se adaptan a los recipientes, es decir, tienen fluidez.

Puesto que en los líquidos las partículas están más separadas que ne los sólidos, ocupan mayor volumen.

-          No se expanden.

-          Se comprimen con dificultad.

-          Tienen volumen constante y forma variable.

-          Presentan una densidad menor que la de los sólidos dado que las partículas están más separadas.

                    3.3. Modelo cinético-molecular del estado gaseoso

Las partículas están muy alejadas unas de otras, en total desorden. Tienen toda la libertad para desplazarse.

-          Se expanden.

-          Se comprimen.

-          Forma variable y volumen variables.

-          Densidad muy baja.

                                   3.3.1. Las variables de estado

o   Temperatura: T (K) = T (ºC) + 273

o   Presión : Para medir la presión empleamos un instrumento llamado manómetro.

o   Volumen.

                                   3.3.2. Las leyes de los gases

o   Temperatura constante: al aumentar la presión, disminuye el volumen.

o   Presión constante: al aumentar la temperatura, aumenta el volumen.

o   Volumen constante: al aumentar la temperatura, aumenta la presión.

                    4. Los cambios de estado.

El paso de un estado de la materia a otro se denomina cambio de estado. Los cambios de estado reciben distintos nombres.

                 La temperatura o punto de fusión es aquella en la que un sólido pasa a líquido o viceversa.

                 La temperatura o punto de ebullición es quella en la que un líquido pasa a estado gaseoso.

                

                 4.1. Gráfica de calentamiento de una sustancia

                 Todas las sustancias tienen una gráfica de calentamiento (o de enfriamiento).

Fin.