¡FELIZ NAVIDAD! ÁRBOL DE NAVIDAD CIENTÍFICO...

FOTOS RESULTADO PRÁCTICA DE LABORATORIO: SEPARACIÓN DE MEZCLAS, CRISTALIZACIÓN CON SULFATO DE COBRE.

Aquí os dejo con unas cuentas imágenes de como quedan los cristales de sulfato de cobre...este se podría reconocer como uno especial, ya que su tamaño es bastante considerable respecto al resto de resultados de las demás clases.

 

CONSEJOS PARA HACER UNA BUENA PRESENTACIÓN ORAL EN CLASE

Una exposición oral consiste en hablar en público sobre un tema determinado del que previamente se ha realizado una investigación. A la exposición oral también se le puede denominar conferencia o ponencia. No olvides que para hacer una buena exposición oral una de las claves es practicar mucho antes de realizarla. Piensa que es una importante forma de comunicar y de transmitir información, y si no sabes muy bien cómo afrontarla presta atención a los siguientes consejos de unComo que te ayudarán a preparar una excelente intervención en público.

Pasos a seguir:

1: Prepara tu exposición. No se puede hablar sobre un tema sin estar informado sobre él o haberse documentado previamente. Lo primero que debes tener en cuenta es determinar de qué vas a hablar, y si tienes o no conocimientos sobre ello.

2: Elabora un guión. Puede servirte el guión de tu trabajo, con algunas anotaciones sobre detalles que no debes olvidar. Por ejemplo, puedes suprimir datos difíciles de entender y ampliar otras explicaciones que sepas que interesarán al público y les generará curiosidad.

3: No te alargues demasiado. Habla como sueles hacerlo normalmente. No utilices expresiones raras o complicadas, porque no te entenderán. Busca la manera más sencilla de decir las cosas, ya que la sencillez suele ser la mejor arma en este tipo de ponencias. En nuestro artículo cómo interactuar con el público te ofrecemos algunas ideas para hacer tu intervención mucho más amena.

4: Utiliza materiales de apoyo. Se dice que una imagen vale más que mil palabras. Puedes ayudarte de fotos, diagramas, mapas, dibujos, etc., pero ten en cuenta que estos materiales deben servir de apoyo a tu exposición y argumentos, pero en ningún caso sustituirlos.

5: Mueve las manos para apoyar tu exposición oral: señala, apunta, compara. Los gestos refuerzan lo que cuentas. Es muy importante que mires al público, y no siempre al mismo sitio. Debes hablar para todas las personas de la sala. Mirarles a los ojos transmitirá seguridad y confianza.

6: Ensaya en voz alta. Habla frente a un espejo o pide a algún amigo o familiar que haga de público. Si no sabe nada del tema y al final ha aprendido cosas, es una muy buena señal. También puedes grabar tus ensayos en una grabadora o en el ordenador, así podrás escucharla y saber en qué aspectos debes mejorar la exposición oral.

7: Disfruta de tu exposición oral. Has invertido mucho tiempo y esfuerzo en investigar y preparar la presentación. Ha llegado el momento de que los demás vean el resultado; todas las cosas que has aprendido y lo bien que sabes contarlo. Al final de tu conferencia, responde a las preguntas de tus compañeros, y diles donde pueden encontrar más información sobre el tema.

Otros consejos 
La técnica de imaginarte a toda la gente que te escucha desnuda funciona para eliminar ansiedad. Te puede servir para estar más tranquilo ante tu exposición oral en clase. (nota de LaCarpeta: no se si esta técnica resultará muy efectiva, xD Lol 😂😂😂)

Fuente: https://educacion.uncomo.com/

MODELO DE EXAMEN HISTORIA TEMA 2

¡FELIZ NAVIDAD! MERRY CHRISTMAS!

Terminamos este trimestre con estas decoraciones en nuestra clase muy cukisss!!

¡WE WISH YOU A MERRY CHRISTMAS AND A HAPPY NEW YEAR!

MATERIAL COMPLEMENTARIO Y RESUMEN PARA PRACTICAR FÍSICA Y QUÍMICA UNIDAD 3 - LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

Material de adaptación curricular básica, adaptación curricular de profundización, evaluación y competencias. A ESTE MATERIAL SÓLO TENDRÁN ACCESO LOS COMPAÑEROS DE MI CLASE. DEBERÉIS METEROS EN LA WEB CON VUESTRO CORREO DEL INSTI ABIERTO SESIÓN. SI NO, DE LO CONTRARIO, NO PODRÉIS ENTRAR. Gracias.

Si has abierto sesión y perteneces a mi clasE, podrás acceder a los materiales haciendo clic en la siguiente imagen:

OTRA ACTIVIDAD PARA TODOS DEL TEMA 3 HECHA POR MÍ: https://drive.google.com/file/d/1j8U8ZplzBue39WM5alNwonJz49fzpicg/view?usp=sharing 

RESÚMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 3

La diversidad de la materia

By: Adrián Mercado López © edebé 2017

1. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA?

            1.1. Según su uniformidad

·         MATERIA HETEROGÉNEA: Aquella que se puede distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Ej. Granito, agua y aceite.

·         MATERIA HOMOGÉNEA: Aquella en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con el microscópio óptico. Sus propiedades son uniformes. Ej. Oro, agua pura.

1.2. Según su composición

·         SUSTANCIA PURA: Tiene composición constante. No puede separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos. A su vez, pueden clasificarse en elementos y compuestos.

·         MEZCLA: Tiene una composición variable y está formada por la combinación de varias sustancias puras. Puede separarse en otras sustancias más sencillas mediante procesos físicos. Las mezclas se clasifican en mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Ej. Agua salada, aire.

 

2. SUSTANCIAS PURAS

Sustancia pura es quella materia homogénea que tiene unas propiedades caracterísiticas; temperatura de ebullición, temperatura de fusión y la densidad. Están formadas por partículas iguales y no pueden descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procesos físicos.

            2.1. Elementos y compuestos

Podemos clasificar las sustancias puras en elementos y compuestos.

·         Las sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas reciben el nombre de elementos.

·         Las sustancias puras que pueden descomponerse en otras más sencillas mediante métodos químicos se llaman compuestos.

3. MEZCLAS

Una mezcla es un sistema material de composición variable, formado por dos o más sustancias puras que se pueden separar mediente métodos físicos.

3.1. Mezclas heterogéneas y homogéneas

Los componenetes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos y gases.

·         Una mezcla heterogénea es quella en la que se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.

·         Una mezcla homogénea o disolución es quella en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con el microscópio óptico.

3.2. Mezclas de especial interés

·         DISOLUCIÓN ACUOSA: Disolución que tiene como componente mayoritario el agua. Ej. Suero fisiológico.

·         ALEACIÓN: Mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales, al menos, uno es un metal.

·         COLOIDE: Mezcla formada por dos fases: una continua y otra dispersa. Tiene un tamaño de partícula intermedio entre las mezclas heterogéneas y las homogéneas. Ej. Aerogel, gelatina.

4. DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea.

            4.1. Componentes de una disolución

·         El SOLUTO es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.

·         El DISOLVENTE es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción.

−        Las disoluciones más comunes son las constituidas por un soluto sólido y un disolvente líquido.

−        Las aleaciones son un tipo de disolución en la que tanto el soluto como el disolvente son sólidos.

−        Otros casos de disoluciones son las bebidas gaseosas (gas en líquido), el aire (gas en gas), los aerosoles (líquido en gas) o el alcohol en agua (líquido en líquido).

4.2. Concentración de una disolución

La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución.

5. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 

            5.1. Separación de mezclas heterogéneas

Las técnicas más utilizadas para separar mezclas heterogéneas son la filtración y la decantación.

·         FILTRACIÓN: Se utiliza para separar una sustancia sólida de una líquida haciendo pasar la mezcla por un filtro para retener las partículas de sólido y dejar pasar le líquido.

·         DECANTACIÓN: Se utiliza para separar una sustancia sólida de una líquida, o bien, dos sustancias líquidas. Consiste en dejar reposar la mezcla para que el componente más denso se quede en en el fondo, y después, separar la sustancia menos densa que queda en la parte superior vertiéndola con cuidado.

            5.2. Separación de mezclas homogéneas

            Se emplean la destilación y la cristalización.

·         DESTILACIÓN: La destilación se usa para separar los componentes de una disolución, ya sea entre líquidos o entre un sólido y un líquido. Teniendo en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición de ambos.

 

·      CRISTALIZACIÓN: Se utiliza para separar los componentes de una disolución formada por un sólido y un líquido. Consiste en separar ambos componentes aprovechando su volatividad. Se desposita la disolución en un cristalizador, el líquido se evapora lentamente y aparece el sólido en el fondo en forma de cristales. Se usa, por ejemplo, en la obtención de sal en las salinas.    

RESÚMEN DE MATEMÁTICAS TEMA 3 (MAE2E)

EXTRA TEMA ANTERIOR: Aproximación de números decimales

Para truncar un número decimal a un orden determinado se eliminan todas las cifras decimales siguientes a la de ese orden.

Para redondear números decimales a cierto orden, se eliminan todas las cifras decimales siguen a dicho orden de este modo:

-          Si la primera cifra decimal que se elimina es menor que 5, se redondea por truncamiento.

-          Si la primera cifra decimal que se elimina está entre 5 y 9, se eliminan a partir de esta y se suma 1 a la última cifra que ha qiedado en el número.

Se llama error absoluto a | VALOR APROX – VALOR REAL |

 Se llama error relativo a

TEMA 3: POTENCIAS Y RAÍCES

5⁵= 5 · 5 · 5 · 5 ·5

Una potencia es una multiplicación indicada.

PROPIEDADES DE LAS POTENCIAS:

          

                                    POTENCIAS DE EXPONENTE ENTERO

 En matemáticas hay una primera vez en la que se usa un símbolo (+, , etc.) La notación del exponente negativo se debe a John Wallis en 1650. La usó para representar: 1/5²= 5^-2, 1/2^-2=2². La notación es coherente con la propiedad del cociente de potencias.

POTENCIAS DE 2

20 = 1                                                                    21 = 2 22 = 4 23 = 8 24 = 16

25 = 32 26 = 64 27 = 128 28 = 256 29 = 512

210 = 1024    = 1K 220 = 1.048.576   = 1M 230 = 1-073.741.824  = 1G

NOTACION CIENTIFICA